Описание
Азотная кислота — бесцветная или желтоватая жидкость.
Сильная одноосновная кислота. Образует кристаллогидраты. Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. В водных растворах практически полностью диссоциирует на Н+ и NO3. Азотная кислота ограниченно растворима в эфире.
Азотная кислота сильный окислитель. Под действием азотной кислоты металлы (за исключением Pt, Rh, Ir, Nb, Zr, Та, Аu) превращаются в нитраты или оксиды, сера энергично окисляется до серной кислоты, фосфор до фосфорной кислоты, органические соединения окисляются и нитруются.
Безводная азотная кислота образует с водой зеленый или голубой раствор, который при разбавлении становится бесцветным. При продолжительном пропускании через дымящую азотную кислоту воздуха или диоксида углерода выделяются оксиды азота, и кислота переходит в обычную азотную кислоту.
Производство азотной кислоты взрывоопасно из-за использования в нем горючих и взрывоопасных веществ — NH и природного газа.
Применение
- производство азотных и сложных минеральных удобрений
- производство нитратов натрия, калия, кальция
- в гидрометаллургии
- производство взрывчатых веществ
- производство серной и фосфорной кислот
- получение ароматических нитросоединений
- производство красителей
- входит в состав ракетного топлива
- травление и растворение металлов в металлургии
- травление полупроводниковых материалов
Для практических целей используют 30-60%-ные водные растворы азотной кислоты или 97-99%-ные (концентрированная азотная кислота).
Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1:3) называют царской водкой, она растворяет даже благородные металлы. Смесь HNO3 концентрации около 100% и H2SO4 концентрации около 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.
Стойкость материалов к азотной кислоте
Стойкость конструкционных материалов к азотной кислоте определяется свойствами поверхностных оксидных пленок.
В разбавленной азотной кислоте стойки хромо-никелевые стали, титан, в концентрированной — чистый алюминий, высококремнистый чугун, хромо-никель-кремниевые стали. Титан в среде концентрированной азотной кислоты, содержащей растворенные оксиды азота, приобретает пирофорные свойства.
В азотной кислоте любой концентрации стойки стекло, кварц, фторопласт.
Меры предосторожности
Концентрированная азотная кислота вызывает серьезные ожоги кожи. Разбавленная кислота при частом попадании на кожу может вызвать экзему. Пораженная кожа окрашивается в желтый цвет. При попадании внутрь вызывает тяжелые ожоги. При попадании на кожу или в глаза немедленно промыть водой до полного удаления кислоты.
При вдыхании паров азотной кислоты происходит раздражение слизистых оболочек, головокружение, шум в ушах, сонливость, легкий отек. При вдыхании паров кислоты вывести пострадавшего на свежий воздух, дать теплое молоко с содой или боржоми. Делать содовые ингаляции, банки, горчичники. При удушье давать кислород.
При попадании внутрь требуется промывание желудка. Избегать рвотных средств и растворов углекислых щелочей.
Концентрированная азотная кислота способна взрываться при соприкосновении с веществами-восстановителями: сероводородом, скипидаром, этанолом. При соприкосновении с горючими веществами может произойти воспламенение, сопровождающееся выделением ядовитого диоксида азота, поэтому при тушении пожара необходимо пользоваться противогазом.
Не следует допускать соприкосновения азотной кислоты со скипидаром, карбидами, порошками металлов, солями пикриновой и хлорноватой кислот, муравьиной кислотой, а также с горючими веществами. Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.
Аммиак, пары азотной кислоты, оксиды азота токсичны. При разложении проб металлов в азотной кислоте обильно выделяются оксиды азота. Главная их составная часть — диоксид азота, или бурый газ NO2. При отравлении диоксидом азота освободиться от стесняющей и затрудняющей дыхание одежды. Необходим свежий воздух и покой.
Срок хранения
Два года со дня изготовления.
|
