Платиновые металлы, обладающие высоким значением потенциала ионизации, при обычной температуре характеризуются большой устойчивостью по отношению к химическому воздействию различных реагентов — кислот, щелочей, наиболее активных металлоидов. Однако в определенных условиях они способны растворяться в кислотах, взаимодействовать со щелочами, кислородом, хлором. В значительной степени реакционная способность платиновых металлов определяется степенью их дисперсности, образованием интерметаллических соединений с другими элементами, присутствующими в металле или сплаве, и часто зависит от присутствия посторонних примесей, оказывающих, вероятно, каталитическое действие на процесс растворения.
Проявление в некоторых случаях пассивности платиновых металлов после их термической обработки связано, вероятно, с образованием на их поверхности пленки устойчивых окислов.
Наибольшей реакционной способностью при растворении платиновых металлов обладает металлическая чернь. Губка и порошкообразные металлы менее активны; компактные металлы растворяются очень медленно.
Один из общеупотребительных приемов дезаггрегации компактных металлов перед растворением состоит в получении сплавов с более активными металлами. При этом образуются либо интерметаллические соединения платиновых металлов, растворимые в минеральных кислотах, либо получаются металлы высокойстепени дисперсности. Обычно пользуются сплавлением со свинцом, с оловом , с висмутом и чаще всего сцинком. При сплавлении с этими металлами могут образоваться интерметаллические соединения типа RhZn2, Rh3Zn2, PtZn, PdZn2, RuSn3, RhSn3, IrSn2, PtSn Pt3Pb, PtPb, PtPb4, Pd3Pb, Pd3Pb2, Rh2Pb, RhPb2 и др.
