Июнь 17th, 2013
где m, n, p, q — число молей реагирующих веществ;А, В — исходные реагирующие вещества;D, F—продукты реакции.В гомогенной системе (системе, состоящей из веществ одинакового агрегатного состояния) взаимо-действие горючих компонентов топлива с окислителем подчиняется закону действующих масс, в соот-ветствии с которым при постоянной температуре скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. В соответствии с этим законом скорости прямой и обратной реак-ций:Wn = Kn CmCB W06 = K06 CDCFгде КП, Коб — константы скоростей прямой и обратной решений;Ca, Cb, Cd, Cf — концентрации реагирующих веществ соответственно А, В, D, F.Согласно закону сохранения массы, скорость реакции можно вычислить по скорости изменения концентрации любого из участвующих в реакции веществ, что в общем виде записывается, например, для вещества D (продукта реакции):При этом сумма р + q (или m + п для прямой реакции) называется порядком реакции.Опытом установлено, что для большинства сложных химических реакций (в том числе реакций го-рения) фактический порядок реакции всегда ниже порядка, найденного из стехиометрического уравне-ния. Объяснение этому следует искать в особенностях кинетики механизма реагирования.Если реакции вида (2.43) протекают в установившихся условиях достаточно длительное время, то наступает динамическое равновесие, при котором наблюдается равенство скоростей прямой и обратной реакций. Это состояние характеризуется константой равновесиякоторая в гомогенных газовых системах может быть выражена также через парциальные давления реа-гирующих веществ, что значительно удобнее при изучении реакций горения газообразных и жидких органических топлив.
