Июнь 17th, 2013
По константе равновесия можно определять состав равновесной смеси при дан-ной температуре.При сжигании жидких топлив равновесие обычно не наступает, так как его предел сильно сдвинут в сторону продуктов сгорания (т. е. все реакции горения обычно считают необратимыми). Однако при высоких температурах водяные пары и углекислота частично (всего несколько процентов) диссоцииру-ют с образованием молекул водорода и окиси углерода. По своему эффекту диссоциация, на которую затрачивается часть выделяющейся при горении теплоты, эквивалентна процессу неполного сгорания и потому нежелательна, что следует учитывать при расчетах теплового баланса котла (особенно при сжи-гании обводненных мазутов).Зависимость константы скорости реакции от температуры имеет вид (закон Аррениуса)где K0 — эмпирическая константа;Е — энергия активации, кДжмоль;R—универсальная газовая постоянная, равная 8,32 кДж(моль-К);Т — абсолютная температура, К.Как следует из формулы (2.46), скорость реакции быстро растет с повышением температуры, т. е. с подводом к системе реагирующих веществ дополнительной энергии.Во всех реакциях горения для образования продуктов сгорания требуется, по крайней мере, расщеп-ление молекул исходных веществ, т. е. преодоление внутримолекулярных сил сцепления атомов, вхо-дящих в молекулу. На преодоление этих сил (своеобразного «энергетического барьера») требуются за-траты энергии, которая носит название энергии активации, а значение ее зависит только от природы реагирующих веществ. Определяют ее опытным путем по скоростям реакций при разных температурах.
