Апрель 9th, 2012
электровалентная связь [electrovalent bond] — то же, что и ионная связь
электровалентность [electrovalency] — число ионных связей (t), которые может образовывать атом. Оно равно числу электронов (с 110), которые атом способен потерять из валентной оболочки (с 133) или принять в нее, образуя ион Электровалентность атома совпадает с электровалентностью элемента Например, атом магния имеет в валентной оболочке два электрона, и оба они могут быть удалены (с 215) из атома, в результате чего образуется ион с двумя положительными зарядами, поэтому магний имеет электровалентность +2 (это показывает, что его ион положителен) Атом хлора имеет в своей валентной оболочке 7 электронов и может присоединить еще один электрон, образуя ион с одним отрицательным зарядом, поэтому хлор имеет электровалентность —1 (это показывает, что его ион отрицателен) Таким образом, атомы и магния и хлора образуют ионы с устойчивым (с. 74) октетом (с 133) электронов во внешней оболочке
