Апрель 9th, 2012
равновесие [equilibrium] — состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций одинаковы: в обратимой реакции (с. 64) с момента образования продуктов они начинают реагировать между собой. Скорость реакции реагентов (с. 62) высока, пока высока их концентрация; в это время скорость реакции продуктов (с. 62) низка, потому что мала их концентрация; и та и другая скорости подчиняются (с. 107) закону действующих масс (с. 149). С течением времени скорости прямой и обратной реакций уравниваются, если только продукты не удаляют (с. 215), и в реакционной смеси одновременно присутствуют и реагенты, и продукты. После того как достигнуто такое состояние равновесия, концентрации реагентов и продуктов больше не изменяются, динамическое равновесие [dynamic equilibrium] — равновесие , в котором находятся два противоположно направленных процесса (с. 157), например прямая и обратная реакции Приведем два примера: а) в замкнутом сосуде (с 25) скорость испарения (с 11) жидкости и скорость конденсации (с 11) ее пара (с. И) при постоянной температуре одинаковы, при этом пар оказывает (с 106) на жидкость давление, равное давлению насыщенного пара (с 103) при данной температуре, б) пентахлорид фосфора РСЬ при нагревании разлагается (с 65) на трихло- рид фосфора РСЬ и хлор СЬ Если эта реакция протекает в замкнутом сосуде, то РС1з и СЬ соединяются, образуя снова РС15 При равновесии в сосуде присутствуют все три вещества, а два противоположно направленных химических процесса между ними находятся в динамическом равновесии
РС15 РС13 + С12
