Май 23rd, 2012
Соединения рутения(Ш) в хлорной кислоте очень легко при комнатной температуре окисляются до рутения(1У), восстанавливая хлорную кислоту до хлорид-ионов [1889].
Потенциал системы Ru(III)/Ru(II), определенный в1 М. НС104 из полярографических данных, равен —0,11 в [745, 1525] и довольно близок к найденному значению потенциала в соляной кислоте (см. табл. 11). Получить рутений(П) в растворе перхлоратов и предохранить его от окисления воздухом можно при действии на растворы рутения(Ш) в хлорной кислоте большого избытка гидразина [136].
Об окислении родия(Ш) в перхлоратных растворах см. выше (стр. 43,44).
Иридий(Ш) в растворах концентрированной хлорной кислоты окисляется до иридия(1У) с образованием красных растворов, в которых он входит в состав аквогидроксокатиона [471]. Одновременно происходит каталитическое разложение избытка хлорной , кислоты с образованием продуктов, титрующихся восстановителем [471, 1261], что послужило причиной ошибочных утверждений
о существовании в таких растворах иридия со степенью окисления . выше (IV). ;
В щелочной среде рутений(1У) и осмий(1У) образуют нерастворимые гидратированные окислы Ru02-xH20 и 0s02-xH20, не склонные к восстановлению до трехвалентного состояния
Светло-желтая гидроокись рутения(III) очень легко окисляется на воздухе до рутения (IV) [650]. Существование гидроокиси ос- мия(Ш) вообще подвергается сомнению.
