Май 23rd, 2012
После выпаривания этих растворов в атмосфере водорода выделяется голубовато-черный RuCla, растворимый в воде. При концентрации соляной кислоты в растворе менее2 Мпроисходит во времени диспропорционирование Ru(II) : 3Ru(II) —> —>Ru+ 2Ru(III). В водных растворах рутения(П) протекает реакция: Ru(II) + Н20 —> Ru(III) + 1/2Н2 + ОН». Рассчитана константа скорости этой реакции; при pH 1,5, 30° С в2,5 Мпо СГ растворе /С = 4-10~6 сек’1 [1646а]. Но все же ионные формы, образующиеся в синих растворах, требуют дополнительного изучения так же, как соли, выделенные из них [274, 714].
Существование рутения(1) в солянокислом растворе, о котором упоминается в [274, стр. 81], также требует подтверждения.
Осмий. Комплексные хлориды осмия напоминают соответствующие соединения рутения. Их получают путем восстановления чё- тырехокиси осмия(УШ) соляной кислотол или поглощением 0s04 соляной кислотой, содержащей хлорид щелочного металла.
Так же как и в случае рутения, характер продуктов реакции и степень окисления осмия определяется концентрацией соляной кислоты. Для соединений осмия в большей степени, чем для рутения, характерны хлориды осмила — оксихлориды осмия(У1) общей формулы MalOsOaClii, где М = К+, NH4, Cs+ 1552].
Соединения K2fOsOaCl4] и (NH4)2[0s02(0H)2Cl2] [1170] получают осторожной обработкой 0s04 соляной кислотой в присутствии КС1 или NH4C1 соответственно. Соединения диамагнитны.
