Август 11th, 2013
С точки зрения же общих закономерностей химической связи нам кажется возможным исходить из известного положения [71], что электроположительный и электроотрицательный характер взаимодействующих атомов, т. е. тенденция к отдаче или приобретению ими электрона, определяется энергетическим неравенством д + FA> или < в+ в, где IА—потенциал ионизации элемента A; FA— сродство к электрону1 у А; 1В и FB— соответственно потенциал ионизации и сродство к электрону у элемента В. В первом случае, т. е. если IA + FА>IБ + FBt легче оторвать электрон от В и передать его А; во втором случае — наоборот. У атомов металлов сродство к электрону вообще очень мало. Поэтому для металлов электроотрицательность и электроположительность обычно характеризуют неравенством IА > или < 1В , т. е. ионизационными потенциалами. У переходных металлов, к которым относится и железо, вследствие наличия у них недостроенных rf-уровней сродство к электрону по отношению к неметаллам, как уже упоминалось, вероятно, может быть значительным. Однако если с железом взаимодействуют металлы, особенно переходные, допустимо судить об электроположительности и электроотрицательности при этом взаимодействии по значению ионизационных потенциалов.На рис. 17 [см. 761 приведены значения первых () и вторых () ионизационных потенциалов для свободных атомов элементов четвертоРис. 17. Первые и вторые ионизационные работы отрыва s- и d-элекгронов7Гго периода от К до Zn. Здесь символы у точек обозначают электронную конфигурацию, от которой отрывается электрон, причем вторым в символе стоит наименование отрываемого электрона. Две верхние линии отвечают отрыванию электрона от нормального, т. е.
