Август 11th, 2013
не возбужденного атома, для случая отрыва s- и d-электрона. Три нижние линии отвечают отрыву электрона от возбужденного по-разцому атома. Таким образом, сплошные линии показывают потенциалы ионизации при отрыве s-электронов, а три пунктирные — при отрыве rf-электронов. Так, например, у атома железа с его нормальной электронной конфигурациейFe ls22s2p63s2p6d64s2 на отрыв от нормального атома 5-электрона затрачивается меньше энергии (точка d6s2), чем на отрыв rf-электрона (точка s2d6). У возбужденного атома, в котором один s-электрон перешел на d-уровень, на отрыв s-электрона затрачивается уже больше энергии (точка d7s)y чем на отрыв d-электрона (точка sd7). Наконец, наименьшая энергия затрачивается на отрыв d-электрона у возбужденного атома, в котором оба 5-электрона перешли на d-уровень (точка rf8).Так как атомы рассматриваемых металлов, как видно из рис. 17, могут иметь пять различных ионизационных потенциалов, то будем исходить из того, что в нашем случае растворителем является железо, т. е в растворе сохраняется его кристаллическая решетка. В решетке атом железа имеет на s-уровне 0,22 электрона на атом. Следовательно, его ионизационный потенциал приближается к точке d8 и отмечен нами крестиком на вертикали железа на рис. 17. Если бы растворителем был, например, никель, т. е. в растворе сохранялась бы его решетка, то, поскольку в кристалле атом никеля имеет на s-уровне 0,6 электрона на атом, его ионизационный потенциал отвечал бы точке, отмеченной нами приближенно на рис. 17 крестиком на вертикали никеля.
