Март 21st, 2013
В основе всех титриметрических методов определения иридия лежит реакция окисления — восстановления Ir(IV)+e Ir(III) (Е° ~ 1,0 в) (табл. 51). »
В качестве титрантов-восстановителей используют как довольно слабые восстановители — сульфат железа(П) [222, 471, 494, 1447], ферроцианид калия [218, 1476], гидрохинон [87, 344, 480, 526, 844, 1599] и родственные ему соединения [87, 526, 844], аскорбиновую кислоту [480, 494], так и такие сильные восстановители, как соли титана(Ш) [176, 1447] и меди(1) [217, 222, 528].
Конечную точку титрования при определении сравнительно больших количеств иридия находят визуально (с индикаторами) или потенциометрическим методом. При титровании малых количеств (до 1 мг) удобно определять конечную точку амперометрически.
Во всех восстановительных титрованиях не мешает родий, но мешают золото, рутений и осмий. При применении слабых восстановителей определению иридия не мешают также палладий и платина. Сильные восстановители титруют и эти металлы. Так, при использовании CuCl можно потенциомётрически определить сумму Ir + Pt [217, 529], а в строго определенных условиях последовательно Ir и Pt [217]. Потенциометрическое титрование иодидом калия позволяет определять сумму Ir + Pd [468]. Наименее избирательный из всех восстановителей — K4Fe(CN)e [1476]. Из всех предложенных титрантов-восстановителей удобнее всего работать с гидрохиноном вследствие устойчивости его растворов.
