Август 11th, 2013
стали, на хроме, на нержавеющих сталях и в разных средах. На предположительных причинах явления перепассивации мы останавливаться не-будем; об этом говорится в специальной литературе [863, 865, 778].Сильное ускорение процесса коррозии стали вызывается наличием з растворе галоидных ионов, в частности ионов хлора, например при. добавлении соляной кислоты к азотной, при коррозии стали в морской воде и т. п. Это объясняют [867] вытеснением кислорода из двойного электрического слоя у поверхности металла и разрушением пассивирующей пленки. Хлор-ион сильно активизирует также растворение хрома в серкой кислоте. Однако введение определенного количества ионов хлора в. серную кислоту в ряде случаев не только не ускоряет, но, наоборот, сильно замедляет процесс коррозии, особенно хромоникелевых сталей типа 25-20 и 18-8 и хромистых, содержащих до 17% Сг; коррозия же хромистой стали с 27% Сг при этом резко усиливается [864].,К процессам, влияющим на растворение металлов, относится и разностный эффект, заключающийся в том, что скорость саморастворения, с увеличением анодной поляризации в одних случаях уменьшается (положительный разностный эффект), в других увеличивается (отрицательный разностный эффект). Отрицательный разностный эффект ранее наблюдался только на алюминиевых и магниевых сплавах, но в последнее время был установлен также [866] на стали 1Х18Н9Т в растворах,, содержащих хлор-ионы, и впервые — при протекании npq4ecca коррозии за счет кислородной деполяризации. 1~1ри этом было показано, что в растворах, содержащих хлор-ионы, происходит разрушение пассивной, пленки, которая при снятии анодной поляризации вновь восстанавливается.
