Май 23rd, 2012
Для окисления 1г(Ш) и Ru(III) до 1гС1|_ и RuClg- пригодны хлор, перекись водорода в б N НС1, азотная кислота и др. Однако Rude», редокс-свойства которого близки к свойствам IrClg, ус¬тойчив вследствие большой склонности рутения к гидролизу и поли¬меризации лишь в сильнокислых растворах: он образуется при поглощении Ru04 12 N НС1 или при окислении [RuCl6H20]2~ в 6Л4 НС1 перекисью водорода или хлором. В более разбавленных раство¬рах соляной кислоты преобладает димер Ru2OCllo- Вследствие двуядерной структуры он восстанавливается труднее, чем [RuCl6]2_ [483]: для превращения его в Ru(III) требуются такие сильные вос¬становители, как Ti(III), Сг(П), Sn(II). Восстановление [Ru2OCl10]4_ до Ru(III) протекает через образование промежуточного соедине¬ния, содержащего одновременно Ru(IV) и Ru(III) [470]. Система [Ru2OCl10r“’/[RuCl5H2O]2~ необратима [483]. Кинетика и механизм восстановления хлоридов рутения (IV) различными реагентами в раз¬ных концентрационных условиях изучены в работах [466,470, 683, 714, 1207]. Системы [1гС16]2-/[1гС15Н20]2-, [RuCl6]2-/[RuCl5H20]2′ и lRu2OCl10]4-/lRuCl6H2O] используют при потенциометрическом, полярографическом и кулонометрическом определении этих металлов.
