Май 14th, 2012
степени окисления — IV и III у рутения, осмия, иридия, IV у платины и II у платины и палладия — встречаются в соединениях с лигандами, обладающими донорными свойствами, например с галогенами, аммиаком, аминами, водой. Для рутения, осмия, платины и иридия наиболее характерна степень окисления IV, тогда как родий обычно бываетв степени окисления III. Степень окисления III очень часто проявляется и в соединениях рутения и иридия. Низшие степени окисления (II, I) у осмия, рутения, родия и иридия встречаются реже, у рутения и осмия — главным образом в соединениях с лигандами, обладающими акцепторными свойствами (CN-, N0, бипи- ридил), а у иридия и родия — в соединениях с органическими’лиган- дами, обладающими восстановительными свойствами. Степени I и 0 у всех элементов реализуются весьма редко, главным образом в карбонильных соединениях [1171].
Благодаря высокому заряду, небольшим ионным радиусам и наличию незаполненных d-орбиталей платиновые металлы — типичные комплексообразователи. Подавляющее большинство выделенных в твердую фазу соединений, образуемых этими элементами— комплексные. В растворе же все соединения, включая и простые (например окислы, галогениды и другие), превращаются в комплексные, поскольку в комплексообразовании участвуют также и молекулы растворителей, в частности вода. Поэтому вся аналитическая химия платиновых металлов основана на использовании их комплексных соединений.
