изотопы

изотопы [isotopes] — атомы с одинаковым атомным номером (с. 113), но с различными относительными атомными массами (с. 113). Поскольку все атомы одного элемента (с. 116.) имеют одинаковое число протоиоэ (с.Д 10) , изотопы различаются только числом нейтронов (с- 110) в, ядрах (с. 110) их атомов. Например, существуют два изотопа углерода, один с массовым числом (с. 113) 12 и другой с массовым числом 13. Оба изотопа имеют в своих парах по шесть протонов, следовательно, один изотоп имеет в ядре шесть нейтронов, а другой — семь нейтронов. Изотопы обозначают, указывая соответствующее массовое число после названия элемента или проставляя верхний индекс с левой стороны символа Элемента. Например, углерод-12 или 12С — это изотоп углерода с массовым числом 12. изотопный [isotopic]. изотопный состав [isotopic ratio] — относительное (с 79) содержание различных изотопов в образце (с 43) какого-либо элемента (с 116). Для элементов, получаемых из природных источников (с. 138), изотопный состав всегда одинаков. Например, изотопный состав углерода равен 98,9% углерода-12 и 1.1% углерода-13 Поэтому относительная атомная масса углерода немного превышает 12. относительная изотопная масса [relative isotopic mass] — отношение (с 79) массы атома конкретного изотопа к одной двенадцатой части массы атома углерода-12.