Апрель 9th, 2012
ковалентная связь [covalent bond] —тип химической связи (с. 133), образуемой между атомами (с.110) с участием обобществленных электронов (с. 133). В простых молекулах к овал ситные связи обычно образуются -электронами (с. 112), находящимися на р-орбиталях (с. 112). Эти орбитали имеют пространственную няираэленность, поэтому ковалентные связи тоже имеют пространственную направленность, чем и объясняется наличие определенной формы у молекул. После того как атом образует ковалентные связи в простых молекулах, он приобретает полный октет (с. 133) электронов. Соединения с ковалентными связями образуют молекулярные кристаллы (с. 94) или очень прочные гигантские структуры (с. 94). ковалентность [covalency] — число ковалентных связей , которые может образовать атом (с. 110). Оно равно числу электронов (с. 110) в валентной (с. 133) оболочке атома, находящихся на орбиталях (с. 111) поодиночке и способных становиться обобществленными электронами (с 133) Например, кислород имеет ковалентность 2, поскольку его атом имеет два неспа- ренных электрона (с. 110), способных образовывать две ковалентные связи
