Можно легко найти и другие примеры несоответствия редокс- потенциалов и характера взаимодействия комплекса с окислителем (восстановителем). Поэтому в аналитической химии платиновых металлов при выборе окислителей и восстановителей всегда необходимо принимать во внимание не только значения редокс- потенциалов, но и экспериментальные наблюдения исследователей.
При одновременном нахождении в растворе нескольких платиновых металлов нельзя упускать из виду возможности прохождения между ними окислительно-восстановительных реакций.
Ниже рассмотрены окислительно-восстановительные реакции, наиболее часто встречающиеся в аналитической химии платиновых металлов. К ним относятся следующие:
Реакции, происходящие при образовании высших окислов рутения и осмия и при поглощении их растворами щелочи, соляной, серной и хлорной кислот, а также при введении в эти растворы восстановителей и окислителей. В таких редокс-системах участвуют рутений и осмий в степенях окисления от VIII до IV.
