основание

основание [base] —вещество, которое реагирует (с. 62) с кислотой (с. 45), образуя только соль и воду. Основаниями чаще всего являются оксиды (с. 48) или гндроксиды (с. 48) металлов. Многие основания нерастворимы. Растворимые основания называются щелочи (с. 45). основиый [basic]; основность [basicity] .
основный [basic] — термин характеризует вещество, которое обладает свойствами основания (f). Например, оксид меди(П) является основным оксидом, амфотерный [amphoteric] —термин характеризует вещество, которое обладает как кислотными (с. 45), так и основными (f) свойствами. Например, гидроксид алюминия реагирует с кислотами (с. 45), давая соль и воду, но также реагирует со щелочами (с. 45), образуя соль и воду, соль [salt] — соединение, образующееся в результате частичного или полного замещения атомов водорода кислоты (с. 45) каким-либо металлом. Основание, щелочь или металл реагируют с кислотой, замещая в ней водород на металл или на какой-либо ион (с. 123), например на ион аммония. Соли в растворах обычно образуют ионы (с. 123). Примерами , солей являются сульфат меди (11) (в котором медь связана (с 64) с сульфатным радикалом (с. 45) в результате замещения ею водорода в серной кислоте), хлорид железа(Ш) и нитрат свинца(П) основность [basicity] — число атомов водорода, которые могут быть замещены (с. 68) в одной молекуле кислоты , либо число ионов водорода (с 123), образующихся из одной молекулы кислоты. Например, молекула соляной кислоты НС1 содержит один атом водорода, который может быть в ней замещен, поэтому она является одноосновной; молекула серной кислоты H2SO4 содержит два замещаемых атома водорода, поэтому ее основность равна двум (это двухосновная кислота) одноосновный [monobasic] — термин характеризует
кислоту с основностью (f), равной единице, двухосновный [dibasic] — термин характеризует кислоту с основностью (f), равной двум, трехосновный [tribasic] — термин характеризует кислоту с основностью (f), равной трем нормальная соль [normal salt] — соль, образующаяся в результате замещения всех атомов водорода в молекуле кислоты (с 45) на металл или катион (с 125) металла, например хлорид натрия, сульфат меди(II), карбонат натрия