Июнь 13th, 2013
Принцип Лe Шателье (Le Chateliers principle] — если во внешних условиях равновесной химической реакции произошли изменения, то равновесие смещается в таком направлении, чтобы по возможности противодействовать изменениям внешних условий. Этот принцип можно проиллюстрировать на примере следующей обратимой реакции:
N2 (г.) + ЗН2(г.) 2NH3(r.), ДЯ = —50кДж 1 объем 3 объема 2 объема
Для перевозки и хранения химических реактивов в лаборатории лучше всего использовать упаковку из картона с номерным знаком или соответствующей картинкой.
Реакция между азотом и водородом экзотермична, в ней происходит выделение 50 кДж тепловой энергии. Разложение аммиака представляет собой эндотермическую реакцию, в которой поглощается 50 кДж тепла. Один объем азота реагирует с 3 объемами водорода, образуя 2 объема аммиака, следовательно, в этой реакции на 4 объема реагентов приходятся 2 объема продуктов. Если повысить температуру равновесной смеси, последняя будет поглощать тепло, чтобы противодействовать повышению температуры; это благоприятствует протеканию эндотермической реакции, т. е. разложению аммиака Повышение температуры ускоряет как прямую, так и обратную реакции, поэтому равновесие достигается быстрее. Повышение давления благоприятствует уменьшению объема газов, поэтому равновесие смещается в сторону образования большего количества аммиака.
Равновесная смесь [equilibrium mixture] — смесь реагентов и продуктов в обратимой реакции (с 64), относительные (с 232) концентрации которых определяются условиями достигнутого равновесия константа равновесия [equilibrium constant] — отношение констант скоростей прямой и обратной реакций В обратимой реакции (с 64), описываемой уравнением
рА + qB ^ rC + sD
где А, В, С и D — вещества, а р, q, г и s — их молярные количества, константа равновесия определяется выражением [СПОР К[АР[В],
где [А], [В], [С], [D] — молярные концентрации соответствующих веществ Значение константы равновесия К зависит от температуры и динамического равновесия.
