Апрель 4th, 2012
s-орбиталь [s-orbital] —орбиталь (с 111) в атомной оболочке (с. 111), содержащая один или два электрона (с 110) В каждой оболочке имеется только одна s-орбиталь Эта орбиталь сферически (с 111) симметрична (с 93) относительно ядра. Она не имеет выделенного направления в пространстве р-орбнталь [p-orbital]—орбиталь (с 111) в атомной оболочке (с 111), содержащая один или два Электрою (е. 110). В каждой оболочке имеются-тргн р-ор- битали. Каждая из этих трех орбиталей имеет выделенное направление в пространстве и направлена под прямыми углами к двум другим орбиталям вдоль одной из трех осей (с. 92) координат, d-орбиталь [d-orbital] —орбиталь (с. 111) в атомной оболочке (с. 111), содержащая один или два электрона (с. 110). В каждой оболочке имеется пять d-орби- талей. Все пять орбиталей имеют выделенные направления в пространстве. У четырех орбиталей одинаковая форма, а у пятой — иная форма. s-электрон [s-electron] —электрон (с. 110) на s-орби- тали . s-Электроны имеют наименьшую энергию в оболочке (с 111). Только после того как два s-элек- трона заполнят 5-орбиталь, может начаться заполнение электронами р-орбиталей
