Апрель 4th, 2012
уравнение состояния газа [gas equation] — три закона — Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Шарля — можно объединить в общий закон поведения газов, (с. 109), описываемый уравнением pV = кТ, где к — постоянная , зависящая от массы газа. Это уравнение чаще записывают в виде piVt/ptVt = — Т1/Т2 Если количество газа выражено в молях (с. 80) и обозначено символом п, то уравнение состояния газа принимает вид pV — nRT, где R — молярная (универсальная) газовая постоянная [molar gas constant], одинаковая для всех газов, постоянная [constant’] — 1) физическая величина , значение которой не поддается изменениям; например, скорость света является постоянной, число Авогадро (с. 80) является постоянной; 2) физическая величина, не изменяющаяся в условиях (с. 103) эксперимента; например, температура кипения жидкости постоянна при нормальном давлении (с. 102). постоянный [constant2] — термин характеризует неизменяющееся значение физической величины, которое поддерживается (с. 221) наблюдателем.
