Май 23rd, 2012
Растворимый в воде трихлорид рутения получают также при продолжительном взаимодействии четырехокиси рутения с соляной кислотой с последующим выпариванием раствора [658, 883].
В этом случае трихлорид может содержать мономерные и полимери- зованные оксо- и гидроксохлороформы [658].
Осмий. Осмий при высокой температуре реагирует с хлором с образованием смеси различных хлоридов. Тетрахлорид осмия OsCl4 получают хлорированием металла при 600° С под давлением [318, 319], он образуется и при восстановлении 0s04 концентрированной НС1 [958а]. При нагревании в вакууме или токе хлора OsCl4 возгоняется без плавления. Медленно растворяется в воде с образованием неустойчивого в растворе соединения, разлагающегося с выделением гидратированной двуокиси осмия. Есть упоминание
о нерастворимой в воде форме OsCl4 [609], а также о соединении состава Os2Cl7 [1170], но существование этих форм требует дополнительных доказательств.
При термическом разложении тетрахлорида осмия получают трихлорид OsCl3 [317—319] — гигроскопический порошок, растворимый в воде. При нагревании в вакууме до 500° С OsCl8 переходит в нерастворимый в воде темно-коричневый порошок. При исследовании системы и? — С12 и Os — 02 — С12 методом химических транспортных реакций были найдены соединения типа OsCl3)5, OsO0 6С18 и OsOCl2 [1710].
