Май 16th, 2013
Находящиеся в морской воде положительные ионы водорода Нт стремятся разрядиться на катоде с образованием Н,, а отрицательные ионы ОН , С1 перемещаются к аноду, где они соединяются снопами железа Fe2, образуя соответственно Fe(OH)2, Fe(OH) FeCl„ FeCl, (гидрооксиды и хлориды железа).Интенсивность коррозионных процессов существенно зависит от разности электродных потенциалов элемента, так как эта разность определяет величину коррозионного тока, т. е. характеризует ннтенсив-т:ность протекания реакции (20.17). Для опенки коррозионной стойкости металлов в воде используются значения так называемых стандартных электродных потенциалов, которые образуют металлы в паре с водородом (электродный потенциал водорода условно принят равным нулю).Более отрицательные значения потенциалов соответствуют более реакцпонноспособным металлам. Из двух металлов, составляющих элемент, анодом будет более активный, т. е, металл с наименьшим (более отрицательным) электродным потенциалом.В реальных условиях механизм коррозионного разрушения металлов очень сложен и требует фундаментальных исследований конкретных коррозионных проблем, изучения электрохимических кннетнк процессов. В настоящем подразделе указаны только некоторые общие сведения, позволяющие судить о коррозии металлов.Разность электродных потенциалов гальванопары не остается постоянной в процессе коррозии в связи е так называемой поляризацией (торможением) процесса электрохимической коррозии. Поляризацией коррозионного процесса называют уменьшение начальной разности потенциалов коррозионной пары .либо за счет смещения потенциала анода в положительную сторону (анодная поляризация), либо — катода в отрицательную сторону (катодная поляризация). Характерным примером анодной поляризации является образование защитных барьерных (пассивных) пленок на поверхности некоторых металлов (нержавеющая сталь, алюминий и др.
