Август 11th, 2013
1 Затрачиваемая на этот разрыв энергия компенсируется с избытком увеличением энергии за счет увеличения количества связей.Гомеополярная химическая связь, как указывалось выше, осуществляется неспаренными электронами. Вследствие этого валентность элемента в этом случае определяется числом непарных электронов в атоме. Однако энергетическое взаимодействие атомов при образовании химической связи может привести к изменению числа непарных электронов в атоме по сравнению с его изолированным состоянием вследствие его возбуждения, ионизации и др. Так, например, углерод в основном состоянии имеет два непарных электрона (рис. 14, а) [721 и в этом состоянии он двухвалентен. При переходе атома углерода в возбужденное состояние электроны 25 разъединяются г, один из них переходит в состояние 2р,и углерод становится четырехвалентным (рис. 14, б). Возможно также существование трехвалентного отрицательно заряженного (рис. 14, в) или положительно заряженного (рис. 14, г) углерода. Первый образуется за счет присоединения электрона углеродом в том случае, когда сродство его атома к электрону больше, а второй — за счет отрыва электрона от атома углерода, что имеет место в том случае, когда, наоборот, больше сродство к электрону у атома реагирующего с углеродом элемента.Еще легче может произойти отрыв электрона у металла. Так, например, у меди в ряде реакций один электрон отрывается, и она становится двухвалентной. Особенно же возможны отклонения от основного состояния у металлов переходных групп, в том числе и у железа. Уже образование кристалла из атомов у этих металлов ведет к перекрытию уровней, т. е. к перераспределению электронов между 4s- и Зс?-состояния-ми, причем часть 45-электронов переходит в Зй-полосу, что изменяет чиело неспаренных электронов в последней. При этом изменяется магнитный момент атома, величина которого, измеряемая в магнетонах Бора, зависит от числа неспаренных rf-электронов. Поэтому, определяя магнитный момент атома, можно установить электронный дефект d-уровня, т. е.
