Август 11th, 2013
где Сг—молярная растворимость кристаллов радиуса г;Соо—молярная растворимость кристаллов бесконечно большого радиуса;а—поверхностное натяжение на границе фаз; г — радиус частицы или радиус кривизны поверхности раздела фаз;р и М — плотность и молекулярный вес выделяющейся фазы;R и Т — газовая постоянная и абсолютная температура.Из этого уравнения и его кривой на рис. 106 следует, что растворимость второй фазы с увеличением размера ее частиц г уменьшается и, наоборот, с уменьшением г увеличивается. Это объясняется тем, что чем меньше радиус кривизны частицы второй фазы, тем с меньшим количеством соседей по фазе взаимодействует каждый из ее поверхностных атомов и, следовательно, тем легче эти атомы будут переходить с поверхности второй фазы на поверхность основной фазы.Когда размер кристаллов выделившейся фазы станет равным г2 (рис. 106), отвечающему точке пересечения пунктирной и сплошной кривых, твердый раствор будет насыщен по отношению к кристаллам радиуса г2. Поэтому и наступает период коллоидного равновесия. По отноше-же к кристаллам большего радиуса твердый раствор будет пересыщен. Так, например, из пунктирной кривой рис. 106 видно, что при меньшем количестве растущих кристаллов п2 раствор окажется насыщенным только при размере частицы г3.Таким образом, нарушение коллоидного равновесия и дальнейшее разложение твердого раствора оказываются возможными только в результате коагуляции частиц выделяющейся фазы. Этот процесс протекает за счет растворения мелких крастилликов и диффузионного пере Таким образом, нарушение коллоидного равновесия и дальнейшее разложение твердого раствора оказываются возможными только в результате коагуляции частиц выделяющейся фазы. Этот процесс протекает за счет растворения мелких крастилликов и диффузионного пере
