Август 11th, 2013
Перенапряжение водорода при прочих равных условиях зависит от природы металла [197, 867] и связывается, в частности, с его способностью растворять водород.Роль омического фактора в скорости протекания коррозионного процесса при работе микроэлементов в электролитах во всяком случае очень мала. Но в условиях образования макроэлементов роль омического фактора считают значительной [778]. Проведенный же А. И. Шулти-ным [782] расчет показал, что роль омического сопротивления раствора, даже в предположении значительной локализации анодных и катодных процессов, весьма мала: «кинетический вес» этого фактора не превышает единиц процентов. Поэтому для описания процесса коррозии и его кинетики (можно пользоваться только поляризационными кривыми, •отображающими роль определяющих факторов процесса.В качестве иллюстрации, которая будет нам необходима в дальнейшем, на рис. 358 [782] приведены схемы поляризационных кривых (упрощенно изображенных прямыми) для случая коррозии двухфазных сплавов. Равновесные потенциалы, стремящиеся установиться в данном электролите на каждой фазе, равны cpi и ср2, а линии 1 и 2 показывают изменение силы анодного тока для каждой из фаз. Линия катод Рис. 358. Схемы поляризационных кривых для случая коррозии двухфазныхсплавовных токов 3 выходит из точки, соответствующей равновесному окислительно-восстановительному потенциалу раствора фз- Если перенапряжение реакции восстановления на обеих фазах одно и то же, в системе установится стационарный потенциал фт (рис. 358, а). Фаза будет при этом корродировать со скоростью i\ = h, а фаза 2 поляризована катодно (фт < ф2) и корродировать не будет. Если перенапряжение реакции восстановления на фазе 2 меньше, чем на фазе 1, и изображается линией 4, выходящей из той же точки ф3, установится стационарный потенциал ц»ст. Скорость коррозии первой фазы при этом возрастет и будет пропорциональна h = Ц + fe, но катодный ток будет распределен по обеим фазам: на вторую фазу придется ток ц, на первую— ток is.
