Июнь 17th, 2013
Тмп = -Мдоп Сотл,где Мдоп — допустимая масса отложений, кг; С0Тл — скорость отложений, кгс:Сотл= G (Sn.B—Sn) Ротлу-Ротл — площадь отложений.6.7. КОРРОЗИЯ В ТЕПЛООБМЕННЫХ АППАРАТАХКоррозией металла называют его разрушение в результате химического или электрохимического воздействия контактирующей с ним среды. Основные виды коррозии — общая, лод напряжением (коррозионное растрескивание), межкристаллитная.Общая коррозия. Общей коррозии подвержены как углеродистые, так и аустенитные стали. Ее механизм носит электрохимический характер. Поэтому основными факторами, влияющими на скорость общей коррозии, будут: структура металла и физико-химическое состояние его поверхности, значение и характер напряжений и деформаций, коррозионная агрессивность среды, температура и скорость среды, ионизирующие излучения, режим эксплуатации.Чем однороднее металл, тем меньше скорость коррозии: меньше возникает коррозионных пар, меньше разность потенциалов катодных и анодных участков. Как правило, с увеличением шероховатости поверхности растет скорость коррозии: окисная пленка на вершинах и во впадинах разрушается быстрее вследствие концентрации напряжений, что способствует возникновению коррозионных пар. Скорость коррозии значительно снижается после электрополировки. Опыт показывает, что при наличии в металле напряжений, как растягивающих, так и сжимающих, увеличивается скорость общей коррозии.Коррозионная агрессивность среды определяется главным образом составом и концентрацией примесей. Для воды таковыми являются кислород, водородные ионы, углекислый газ, растворенные в ней соли. Кислород может оказывать двоякое действие: как катодный, очень активный деполяризатор он сначала усиливает коррозию; при большой концентрации оказывает пассивирующее действие. Однако для условий работы ЯЭУ такая большая концентрация кислорода нереальна, поэтому кислород следует рассматривать как активный катодный деполяризатор, интенсифицирующий общую коррозию стали. В настоящее время считается, что содержание кислорода в воде первого и второго контуров не должно превышать 0,01— 0,02 мгкг. Ион водорода — тоже катодный деполяризатор, поэтому с повышением его концентрации (уменьшением числа рН) увеличивается разность потенциалов коррозионной пары и скорость коррозии растет. ПрямЪго влияния числа рН на анодные процессы не наблюдается. Однако косвенное влияние может оказаться основным: с изменением числа рН изменяется растворимость продуктов коррозии, а с ним связано образование защитных пленок. Для углеродистых сталей оптимальные значения рН = 9,5-М1,5, для аустенитных сталей скорость коррозии в воде высокой чистоты мало зависит от рН в интервале рН = 3-М1. Коррозионная агрессивность воды зависит от состава и концентрации солей. Увеличение концентрации кислых или основных солей изменяет рН, и их влияние на коррозию определяется этим изменением. Наибольший интерес представ ляют нейтральные соли. В растворах соли диссоциируют с образованием катионов металлов, хлорид-ионов и сульфат-ионов. Хлорид-ион вытесняет из оксида железа кислород, получается хорошо растворимое хлорное железо, что приводит к разрушению оксидных защитных пленок (т. е. оксидная пленка пассивирует поверхность металла, а хлорид-ион ее депассивирует). Практика эксплуатации ЯЭУ показывает, что глубокое удаление хлорид-ионов из воды — необходимое условие как для углеродистых, так и для аустенитных сталей (концентрация хлорид-ионов в питательной и подпиточной воде не должна превышать 0,015—0,02 мгкг). Сульфат-ионы в широком интервале температур не влияют на скорость общей коррозии.
