09.04.2012 - графита полярный

графита полярный [polar] — термин характеризует молекулу (с 77), в которой имеются ковалентные связи (-)), причем пара электронов, образующих связь, располагается ближе к одному из атомов Вследствие этого один атом оказывается слегка отрицательным, а другой — слегка положительным, т е на каждом из них появляется заряд, величина которого равна некоторой доле заряда электрона (такой заряд обозначают как й+ или 6—) Полярной является, например, молекула воды (см рисунок) Если полярное вещество жидкое, оно может служить полярным растворителем (с 86)...

09.04.2012 - металлическая связь

металлическая связь [metallic bond] — тип химической связи (с. 133), обнаруживаемой в металлических кристаллах (с. 95). Такой кристалл состоит (с. 55) из положительных ионов металла В узлах крНсталлй- чесяоА решетки (е. 92) и валентных электронов (с. 133), которые свободно- перемешаются между ионами металла. Эти перемещлгпциеся электроны и создают металлическую связь, вандерваальсова связь (связь Ван-дер-Ваальса) [van der Waals bond] — слабая химическая связь (с. 133), которая удерживает молекулы вместе. Она является силой притяжения (с. 124), обусловленной движениями...

09.04.2012 - координационной связи дативная ковалентная связь

координационной связи дативная ковалентная связь [dative covalent bond] — устаревшее название координационной связи семиполяриая связь [semipolar bond] — устаревшее название координационной связи донор [donor] — атом, поставляющий неподеленную пару при образовании координационной связи акцептор [acceptor] — атом, получающий неподеленную пару донора и обобществляющий ее с ним при образовании координационной связи донорно-акцепторная связь [donor-acceptor bond] — то же самое, что и координационная связь...

09.04.2012 - ковалентный

ковалентный [covalent] энергия связи [bond energy] —энергия (с 135), выделяемая или поглощаемая при образовании ковалент- ной связи между двумя свободными атомами. Эта энергия необходима для разрыва связи и, следовательно, является мерой прочности связи. Например, энергия связи С—Н равна 415 кДж/моль. координационная связь [coordinate bond] — разновидность ковалентной связи , образуемой между двумя атомами, один из которых поставляет оба электрона, становящиеся обобществленными электронами (с 133) при образовании связи. Поставляемые два электрона до...

09.04.2012 - ковалентная связь

ковалентная связь [covalent bond] —тип химической связи (с. 133), образуемой между атомами (с.110) с участием обобществленных электронов (с. 133). В простых молекулах к овал ситные связи обычно образуются -электронами (с. 112), находящимися на р-орбиталях (с. 112). Эти орбитали имеют пространственную няираэленность, поэтому ковалентные связи тоже имеют пространственную направленность, чем и объясняется наличие определенной формы у молекул. После того как атом образует ковалентные связи в простых молекулах, он приобретает полный октет (с. 133) электронов....

09.04.2012 - энергия

энергия [energy] — мера способности выполнить работу Химическая энергия может быть преобразована (с. 144) из энергии, запасенной в химических связях (с. 133) материала или вещества (с. 8). Эта энергия высвобождается при разрыве связей или образовании новых связей. В химических реакциях часто происходит преобразование химической энергии в тепловую. Например, выделяемая при горении (с. 58) тепловая энергия используется для выполнения работы в автомобильном двигателе Химическая энергия преобразуется в электрическую энергию в гальваническом элементе...

09.04.2012 - состояние окисления

[oxidation state] — определяется зарядом иона (с. 123) рассматриваемого элемента (с. 116). Медь, имеющая электровалентность +2, образует ион* Си^*"; состояние- (ляюкяниг меди рввмо -4-2, Медь г эпеитравамнтнвк» -И- вйраауат ион Ctr и шиюлте» нив— сшкжжяя -f-С Аналогично состояние вюсмян иона С1— ровно —1, а иона S2- равно —2. Состояние окисления указывает (с. 38) число электронов, которые уаадеим (с. 215) от атома или присоединены к атому, в результате чего атом превращается в ион. Например, если состояние окисления равно -{-3, это означает, что от нейтрального атома...

09.04.2012 - электровалентная связь

электровалентная связь [electrovalent bond] — то же, что и ионная связь электровалентность [electrovalency] — число ионных связей (t), которые может образовывать атом. Оно равно числу электронов (с 110), которые атом способен потерять из валентной оболочки (с 133) или принять в нее, образуя ион Электровалентность атома совпадает с электровалентностью элемента Например, атом магния имеет в валентной оболочке два электрона, и оба они могут быть удалены (с 215) из атома, в результате чего образуется ион с двумя положительными зарядами, поэтому магний имеет...

09.04.2012 - ионная связь

ионная связь [ionic bond] — тип химической связи (с. 133), образуемой между ионами (с. 123). Обычно ионная связь образуется между ионами металла и неметалла (с. 116). Атом металла теряет один или несколько электронов (с. 110), образуя положительный ион, а атом неметалла приобретает один или несколько электронов, образуя отрицательный ион Например, при сгорании натрия в хлоре образуется хлорид натрия, в этом случае атом натрия теряет 1 электрон, образуя ион натрия, а атом хлора приобретает 1 электрон, образуя хлорид-ион В растворе эти ионы сольватированы (с 90)...

09.04.2012 - электроны электронная пара

электроны электронная пара [electron pair] —два электрона (с. 110) на одной орбитали (с. 111), при наличии двух электронов на орбитали она является заполненной Орбиталь в валентной оболочке атома может терять или приобретать электроны, вследствие чего атом превращается в ион (с. 123) Орбиталь может приобрести электрон также в результате его обобществления с орбиталью другого атома, что приводит к образованию ковалентной связи (с 136) Заполненные орбитали устойчивы (с 74) неподеленная пара [lone pair] — два электрона на орбитали (с 111) в валентной оболочке , не...