04.04.2012 - закон

закон [law] — утверждение (с 222) о свойствах материалов и веществ (с. 8), правота которого является общепринятой На основании закона можно делать предсказания (с 85) о поведении веществ Закон может быть универсальным (с 212) или ограниченным Например, закон постоянства состава является универсальным законом, поскольку ему подчиняются все стехиометрические (с. 82) соединения, закон Бойля — Мариотта является ограниченным законом, поскольку его выполнимость зависит от постоянства температуры ограниченный' [limited1] —термин характеризует закон или...

04.04.2012 - закон соединения газов (второй* закон Гей-Люссака)

закон соединения газов (второй* закон Гей-Люссака) (Gay-Lussac's law] — объемы реагирующих между собой газов и объемы образующихся при этом газообразных продуктов при постоянных давлении и температуре находятся в простых целочисленных отношениях. Например, один объем водорода соединяется (с 64) с одним объемом хлора, образуя два объема хлороводорода, один и два — простые целые...

04.04.2012 - закон Дальтона

закон Дальтона [Dalton's law] — полное давление, оказываемое (с 106) смесью газов, которые не реагируют (с 62) между собой, равно сумме парциальных давлений каждого газа. Другое название этого закона — закон парциальных давлений Дальтона [Dalton's law of partial pressures] парциальное давление [partial pressure] — давление индивидуального газа в газовой смеси, равное давлению, которое этот газ оказывал (с 106) бы, если бы он один заполнял весь объем, занимаемый смесью молекулярно-кинетическая теория [kinetic theory] — теория , которая объясняет свойства жидкостей и газов исходя из...

04.04.2012 - гипотеза Авогадро

гипотеза Авогадро [Avogadro's hypothesis] — равные объемы всех газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. См. число Авогадро (с. 80). Молярный объем (с. 80) газа при нормальных условиях (с. 102) содержит авогадро- во число молекул, закон Авогадро [Avogadro's principle] — другое название гипотезы Авогадро . гипотеза [hypothesis] — утверждение (с. 222), которое не может быть проверено экспериментально (с. 42). Из нее, однако, можно вывести (с. 106) законы и доказать...

04.04.2012 - идеальный

идеальный [ideal, perfect] —термин характеризует: 1) газ, который подчиняется закону Бойля — Ма- риотта (с. 105) при любых давлениях. В действительности такие газы не существуют (с. 213); реальные газы обладают свойствами идеальных газов только при низких давлениях; 2) объект, расположение или теорию (с. 76), которые обладают совершенными свойствами; подобные объект, расположение или теория обычно являются частью какой-либо гипотезы (с. 108). См., например, идеальный кристалл (с. 93). неидеальный [non-ideal, imperfect] — термин характеризует: 1) газ, который подчиняется...

04.04.2012 - кривая [curve]

кривая [curve] — линия на графике, указывающая зависимость (с. 232) между двумя величинами выводить [derive] — устанавливать некоторую величину или приходить к определенному утверждению в результате нескольких стадий экспериментальной работы или умозаключений (с. 222). Такая работа должна начинаться с каких-то исходных, или начальных (с. 85), данных. Например, закон Бойля — Мариотта выведен из экспериментов над газами, в результате измерений объемов и давлений, построения графиков (с. 39) и последующего вывода зависимости между давлением и объемом. В...

04.04.2012 - уравнение состояния газа

уравнение состояния газа [gas equation] — три закона — Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Шарля — можно объединить в общий закон поведения газов, (с. 109), описываемый уравнением pV = кТ, где к — постоянная , зависящая от массы газа. Это уравнение чаще записывают в виде piVt/ptVt = — Т1/Т2 Если количество газа выражено в молях (с. 80) и обозначено символом п, то уравнение состояния газа принимает вид pV — nRT, где R — молярная (универсальная) газовая постоянная [molar gas constant], одинаковая для всех газов, постоянная [constant'] — 1) физическая величина , значение которой не...

04.04.2012 - закон Бойля — Мариотта

закон Бойля — Мариотта * [Boyle's law] — объем фиксированной (с 79) массы газа при постоянной температуре обратно пропорционален давлению (с 102), этот закон можно сформулировать по-другому: произведение давления на объем газа при постоянной температуре равно постоянной величине, т е pV = k, где k — постоянная (с 106) величина Закон Бойля — Мариотта выполняется при низких давлениях, реальные (с. 107) газы не подчиняются (с 107) этому закону при высоких давлениях, закон Гей-Люссака * [Charles' law] — объем заданной массы газа при постоянном давлении (с. 102) и повышении...

04.04.2012 - двухатомный газ

двухатомный газ водород (Н2) которого состоят из двух атомов (с 110) многоатомный газ [polyatomic gas] — газ, молекулы (с 77) которого состоят из нескольких атомов (с. 110) Такие газы обычно представляют собой соединения, как, например, диоксид углерода, атомность [atomicity] — число атомов в молекуле (с 77) простого вещества или соединения, если они состоят из отдельных молекул. В большинстве случаев такие вещества существуют в газообразном состоянии Например, гелий имеет атомность 1, водород — 2, а диоксид серы — 3 грамм-молекулярный объем [gram-molecular volume] —...

04.04.2012 - конденсация 2

конденсация 2 [condensation 2] — изменение физического состояния (с. 9) вещества из парообразного или газообразного в жидкое, вызываемое понижением температуры. конденсироваться [condense], сжижение [liquefaction] — изменение физического состояния (с. 9) вещества из парообразного в жидкое, вызываемое повышением давления (сжатием), сжижать [liquefy] постоянный газ [permanent gas] — газ, который с трудом поддается сжижению , поскольку сначала его необходимо охладить до очень низкой температуры. Например, водород, азот и кислород являются постоянными газами, благородный...