12.03.2012 - Температура хлорирования металла

При хлорировании этим способом важна концентрация С12 или отношение между количеством концентрированной соляной кислоты, окислителем и металлом (на 1 г металла — 4,2 г НС1, 22 мл 70%-ной НСЮ4 или 0,27 мл 70%-ной HN03, либо 0,37 г NaC103). Удобнее пользоваться NaC103 в качестве окислителя, так как в присутствии НС104 или HN03 при вскрытии ампулы возможны потери рутения и осмия. Температура хлорирования зависит от природы растворяемого металла. Обычно для растворения всех металлов реакцию ведут при 450—500° С. Платино-иридиевые сплавы растворяются уже при 100—150° С....

12.03.2012 - Хлорирование металлического иридия

Металлический иридий при хлорировании в смеси с 10-кратным избытком NaCl полностью переходит в комплексный хлорид иридия (IV), растворимый в воде и в0,1 М НС1. Для количественного хлорирования 5 мг иридия требуется более 4 час. Фиолетово-серый сублимат, обнаруживаемый в конце трубки, также растворим в соляной кислоте. Бинарный хлорид палладий при 500—600 С легко испаряется, однако в присутствии NaCl палладий образует нелетучий при 600—700° С комплексный хлорид Хлорирование смеси всех платиновых металлов током сухого хлора в присутствии NaCl...

08.03.2012 - Методы растворения, основанные на хлорировании

Хлорирование платиновых металлов, особенно в присутствии галогенидов щелочных металлов,— наиболее распространенный ме­тод переведения этих элементов в растворимые в воде и кислотах соединения. Все платиновые металлы взаимодействуют с хлором при высоких температурах с образованием бинарных хлоридов. Химические про­цессы, протекающие при сухом хлорировании платиновых металлов, подробно рассмотрены. При хлорировании газообразным хлором в присутствии NaCl образуются растворимые в воде и соля­ной кислоте комплексные хлориды этих...

08.03.2012 - Электролитический метод растворения

Электролитическое растворение платиновых металлов при по­мощи переменного и постоянного токов может быть использовано для приготовления особо чистых растворов этих элементов, пригод­ных в качестве эталонов для спектрофотометрических и других методов определения. Чаще всего этим методом пользуются для растворения родия, иридия и рутения — металлов, нерастворимых в кислотах. В качестве электролитов используют соляную, азотную, серную, бромистоводородную кислоты и раствор щелочи. Предложено в качестве электродов использовать...

08.03.2012 - Способы растворения платины и палладия

Платина и палладий хорошо растворимы в смеси соляной и азот­ной кислот. Этот метод чаще всего применяется для их количест­венного растворения. Свежеосажденный палладий способен час­тично растворяться в соляной кислоте, не содержащей окисли­телей. Палладий — единственный металл группы платины, хорошо растворимый в азотной кислоте. Скорость раствореьия палладие­вой губки в концентрированной азотной кислоте мало зависит от концентрации кислоты в пределах 1,8—5,7 N. Однако установлен значительный температурный коэффициент реакции....

08.03.2012 - Действие минеральных кислот

Устойчивость платиновых металлов к растворению в кислотах является результатом термодинамической прочности кристалли­ческой решетки металлов (низкая концентрация свободных электро­нов и значительная роль валентных связей). Возможно также дей­ствие защитьых моноатомных окисных пленок, дополнительно пас­сивирующих поверхность металла в процессе растворения. Сущест­венную роль при взаимодействии платиновых металлов с кислотами играет также кислород воздуха, которому приписывают известное значение при растворении платиновых...

08.03.2012 - Отношения платиновых металлов к кислотам, щелочи, галогенам и другим реагентам

Платиновые металлы, обладающие высоким значением потенциа­ла ионизации, при обычной температуре характеризуются большой устойчивостью по отношению к химическому воздействию различ­ных реагентов — кислот, щелочей, наиболее активных металлоидов. Однако в определенных условиях они способны растворяться в кис­лотах, взаимодействовать со щелочами, кислородом, хлором. В значительной степени реакционная способность платиновых металлов определяется степенью их дисперсности, образованием интерметаллических соединений с другими...

08.03.2012 - Физические свойства платиновых металлов

Физические свойства металлов платиновой группы очень сходны между собой. Это очень тугоплавкие и труднолетучие ме­таллы светло-серого цвета разных оттенков. По удельным весам платиновые металлы разделяются на легкие (рутений, родий, пал­ладий) и тяжелые (осмий, иридий, платина). Самые тяжелые металлы — осмий и иридий, самый легкий — палладий. Платина, палладий, родий и иридий кристаллизуются в гране- центрированной кубической решетке. Кристаллические решетки ос­мия и рутения — гексагональные с плотнейшей упаковкой. При действии на...

08.03.2012 - Природные и промышленные объекты химического анализа

Необходимость изучения распространения платиновых металлов в природе для решения важных геохимических проблем, а также установления форм нахождения платиновых металлов в их основ­ных промышленных источниках требует разработки методов опреде­ления платиновых металлов в большом числе разнообразных при­родных объектов: метеоритах, горных породах и рудах силикатного характера, сульфидных медно-никелевых рудах, минералах, свя­занных с ультраосновными и основными породами, таких как хро­мит, халькопирит, пирротин и магнетит и другие,...

08.03.2012 - Геохимическая природа осмия

Геохимическая природа осмия двойственна. Он, как уже гово­рилось, встречается вместе с иридием, родием и рутением в магма­тических породах, где ведет себя как типичный платиновый металл, и в то же время его находят совместно с рением, молибденом и медью, так как изотоп 1870s является продуктом p-распада рения. Кон­центрация осмия в молибденовых и медных гидротермальных и осадочных образованиях зависит от содержания рения и абсолют­ного возраста пород....